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江苏专用2020高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用.docx 63页

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PAGE 25 PAGE 化学计量及其应用 [考纲要求] 1.理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义,并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。2.理解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。3.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。4.掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。 考点一 阿伏加德罗常数的广泛应用 1.与气体摩尔体积22.4 L·mol-1相关的NA的应用 (1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol-1进行物质的量的计算; (2)常见物质在标准状况下的状态:Br2、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外),均为液体;SO3为固体。 2.与物质的组成相关的NA的应用 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目; (2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目; (3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比; (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目; (5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目; (6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键),如:CnH2n+2中共价键数目为3n+1; (7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1molC中含C—C键、1molP4中含P—P键的数目。 3.与氧化还原反应相关的NA的应用 (1)歧化反应类:Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等; (2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类; (3)Fe与浓、稀硝酸,Cu与浓、稀硝酸反应类; (4)足量、不足量Fe与稀硝酸,足量Fe与浓硫酸反应类; (5)足量KMnO4与浓盐酸,足量MnO2与浓盐酸反应类; (6)注意氧化还原反应的顺序。如:向FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化I-,再氧化Fe2+。 4.与可逆反应相关的NA的应用 在“NA”应用中,常涉及以下可逆反应: (1)2SO2+O2eq \o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3 2NO2N2O4 N2+3H2eq \o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3 (2)Cl2+H2OHCl+HClO (3)NH3+H2ONH3·H2ONHeq \o\al(+,4)+OH- (4)PCl3+Cl2PCl5 5.与电解质溶液中粒子数目判断有关的NA的应用 审准题目“要求”,是突破该类题目的关键 (1)溶液中是否有“弱粒子”,即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”,如1L1mol·L-1的乙酸或1L1mol·L-1乙酸钠溶液中CH3COO-数目均小于NA。 (2)题目中是否指明了溶液的体积,如在pH=1的HCl溶液中,因溶液体积未知而无法求算H+的数目。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol·L-1,与电解质的组成无关;0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1mol·L-1,与电解质的组成有关。 1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×” (1)常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2,转移电子的数目为6.02×1023(×) (2019·江苏,11C) (2)3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子数目小于6×6.02×1023(√) (2018·江苏,10C) (3)常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2,反应中转移的电子数为6.02×1023(×) (2017·江苏,12D) (4)常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个(×) (2016·江苏,7C) 2.(2014·江苏,6)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  ) A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA 答案 A 解析 A项,O2和O3都是由O元素组成的,1.6g混合气体含有O原子的物质的量为eq \f(1.6g,16g·mol-1)=0.1mol,即0.1NA;B项,丙烯酸的结构简式为,分子中含有C==C键和C==O键,因此0.1mol丙烯酸含有0.

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